题目内容
11．有关该物质
的说法正确的是（ ）| A． | 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 | |
| B． | 该分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
| C． | 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 | |
| D． | 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol |
分析 该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点．
解答 解；A．含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，与苯酚不属于同系物，故A错误；
B．两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故B错误；
C．含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，不能证明含有碳碳双键，故C错误；
D．酚羟基的邻位可被取代、碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与4mol溴发生加成反应，苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，1mol有机物可与7mol氢气发生加成反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．根据化学反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（ ）
| A． | NO | B． | N2 | C． | N2O3 | D． | N2O5 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | -OH的电子式： | |
| B． | 硫离子结构示意图： | |
| C． | 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH- | |
| D． | 乙酸的分子式：C2H4O2 |
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），证明该结论的一个化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
| Q | R | ||
| T | W |
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
20．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（ ）
| A． | 铝片和稀盐酸反应 | B． | 氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | ||
| C． | 灼热的碳与CO2反应 | D． | 甲烷在氧气中燃烧 |
19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 石蕊溶液 | ||
| C． | 新制的氢氧化铜悬浊液 | D． | NaHCO3溶液 |