题目内容
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、若有4molNa2O2参加反应，则反应中共得到8NA个电子 |
| C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原 |
| D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，该反应中转移电子数为6e-，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；
B.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，为6NA个电子，故B错误；
C．由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可生成白色氢氧化亚铁沉淀，同时生成氧气，白色沉淀迅速转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，故D正确．
故选D．
B.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，为6NA个电子，故B错误；
C．由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可生成白色氢氧化亚铁沉淀，同时生成氧气，白色沉淀迅速转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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