题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．至刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
B．反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸和氯化钠．
B．反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸和氯化钠．
解答：
解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为H++2OH-+NH4++Ba2++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A错误；
B．碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．醋酸钠溶液中加入稀盐酸的离子反应为CH3COO-+H+=CH3COOH，故D正确；
故选D．
B．碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．醋酸钠溶液中加入稀盐酸的离子反应为CH3COO-+H+=CH3COOH，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 |
| B、单体为一种物质时，则单体发生加聚反应 |
| C、缩聚反应的单体至少有两种物质 |
| D、淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 |
一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比{n（x）/n（y）}关系如图，则x和y反应的方程式可表示为（ ）| A、X+3Y?2Z 且a代表X的转化率，b代表Y的转化率 |
| B、3X+Y?2Z 且a代表Y的转化率，b代表X的转化率 |
| C、3X+2Y?Z 且a代表Y的转化率，b代表X的转化率 |
| D、6X+2Y?Z 且a代表X的转化率，b代表Y的转化率 |
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
| A、氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O |
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| C、燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 |
| D、除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、若有4molNa2O2参加反应，则反应中共得到8NA个电子 |
| C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原 |
| D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
| A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4 |
| B、HClO、HNO3、H3PO4 |
| C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4 |
| D、HNO3、H3PO4、HClO4 |
假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）
| A、KAlSiO4 |
| B、KAlSi2O4 |
| C、KAlSi3O8 |
| D、KAlSi4O10 |