题目内容
称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、1：6 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算判断．
解答：
解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、KAlO2 |
| C、KHCO3 |
| D、NaHSO4 |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、若有4molNa2O2参加反应，则反应中共得到8NA个电子 |
| C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原 |
| D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A、H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
| B、HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
| C、1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
| D、CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
| A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4 |
| B、HClO、HNO3、H3PO4 |
| C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4 |
| D、HNO3、H3PO4、HClO4 |
下列有关化学用语错误的是（ ）
A、乙醇分子球棍模型： | ||
B、8个中子的碳原子的核素符号：
| ||
C、-OH的电子式： | ||
D、CH4Si的结构式： |
下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A、CH3Cl  |
B、羟基  |
C、CO2  |
D、C2H4  |