题目内容
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 |
| B、如图中△H1=-（△H2+△H3） |
| C、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| D、加入催化剂反应的焓变减小 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、总反应为：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，是催化剂；
B、根据盖斯定律，△H1=-（△H2+△H3）；
C、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
B、根据盖斯定律，△H1=-（△H2+△H3）；
C、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
解答：
解：A、通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；
B、由图可知，根据盖斯定律，应该是：△H1=-（△H2+△H3），故B正确；
C、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故C正确；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变，故D错误；
故选D．
B、由图可知，根据盖斯定律，应该是：△H1=-（△H2+△H3），故B正确；
C、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故C正确；
D、加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了热化学知识和盖斯定律的应用，以及催化剂的判断，能量变化形式的判断，题目难度适中．
练习册系列答案
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下列物质可以用铝制容器存放的（ ）
| A、浓硝酸 | B、稀硝酸 |
| C、浓盐酸 | D、浓氢氧化钠溶液 |
现在探索、开发的新能源有（ ）
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气⑦水煤气 ⑧天然气．
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气⑦水煤气 ⑧天然气．
| A、①④⑤ | B、②③⑥⑦ |
| C、③⑥⑦⑧ | D、①②④ |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、若有4molNa2O2参加反应，则反应中共得到8NA个电子 |
| C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原 |
| D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A、H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
| B、HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
| C、1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
| D、CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
下列有关化学用语错误的是（ ）
A、乙醇分子球棍模型： | ||
B、8个中子的碳原子的核素符号：
| ||
C、-OH的电子式： | ||
D、CH4Si的结构式： |
下列单体能在一定条件下加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、丙烯 |
| B、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| C、乙烯和丙烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |