题目内容
如图是长郡中学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L |
| B、该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3L SO2 |
| C、配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL |
| D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
考点：物质的量的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：A．根据c=
计算该硫酸的物质的量浓度；
B．根据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍．
| 1000ρω |
| M |
B．根据Cu+2H2SO4（浓）
| ||
C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，据此计算需要浓硫酸的体积；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍．
解答：
解：A．该浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B错误；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，需要浓硫酸的体积为
=62.5mol/L，故C正确；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误，
故选C．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
B．发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
C．根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量相等，需要浓硫酸的体积为
| 250mL×4.6mol/L |
| 18.4mol/L |
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误，
故选C．
点评：本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大密度越大，B选项为易错点，注意浓度的影响．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 |
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| C、缩聚反应的单体至少有两种物质 |
| D、淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
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| C、标准状况下，每生成22.4LO2，则有4molNa2O2被还原 |
| D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
| A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4 |
| B、HClO、HNO3、H3PO4 |
| C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4 |
| D、HNO3、H3PO4、HClO4 |
下列有关化学用语错误的是（ ）
A、乙醇分子球棍模型： | ||
B、8个中子的碳原子的核素符号：
| ||
C、-OH的电子式： | ||
D、CH4Si的结构式： |
小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（ ）
| A、物质的量 | B、摩尔质量 |
| C、物质的浓度 | D、质量分数 |
下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A、CH3Cl  |
B、羟基  |
C、CO2  |
D、C2H4  |
假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）
| A、KAlSiO4 |
| B、KAlSi2O4 |
| C、KAlSi3O8 |
| D、KAlSi4O10 |