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4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20-60nm）．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 | |
| B． | 葡萄糖具有还原性 | |
| C． | 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 | |
| D． | 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 |
分析 A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；
B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；
C．化合价降低的反应是还原反应；
D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体．
解答 解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；
C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中最多有4种离子 | B． | 若溶液有颜色，则一定没有OH-、I- | ||
| C． | 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ | D． | 该溶液不可能溶解单质铜 |
12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 | |
| B． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 | |
| C． | 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 |
19．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是（ ）
①不溶于水，遇水分层
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大
③密度比水小
④易与碘反应
⑤不与碘反应
⑥密度比水大B．
①不溶于水，遇水分层
②碘在其中溶解度比在水中溶解度大
③密度比水小
④易与碘反应
⑤不与碘反应
⑥密度比水大B．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ④⑤⑥ |
9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
| A． | 只有② | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ②③ |
16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{1}{11.2}$mol/L | C． | $\frac{1}{5.6}$mol/L | D． | $\frac{1}{33.6}$mol/L |