Question

9．欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）
①将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②将28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL．

• A． 只有②
• B． ①②③
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，还可以用Na₂CO₃•10H₂O来配制碳酸钠溶液，所需的Na₂CO₃•10H₂O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①溶液体积≠溶剂体积；
②所需的Na₂CO₃•10H₂O的质量28.6g；
③根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答 解：配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸钠的质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，还可以用Na₂CO₃•10H₂O来配制碳酸钠溶液，所需的Na₂CO₃•10H₂O的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①将10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，所得溶液的体积大于100mL，故①错误；
②所需的Na₂CO₃•10H₂O的质量为28.6g，故将28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，故所得溶液的浓度为1mol/L，故②正确；
③设将20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL时溶液的浓度为xmol/L，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：20ml×5.0mol/L=xmol/L×100mL，解得x=1.0mol/L，故③正确．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，属于基础型题目，难度不大．