题目内容

16.标准状况下,将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中,经过足够长时间的光照后,则试管中主要溶质(设生成物全部留在试管中)的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{1}{22.4}$mol/LB.$\frac{1}{11.2}$mol/LC.$\frac{1}{5.6}$mol/LD.$\frac{1}{33.6}$mol/L

分析 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2;设试管的容积为VL,VL的氯气,生成HCl的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,最终体积为0.5VL,根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度.

解答 解:氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2;设试管的容积为VL,VL的氯气完全反应生成HCl的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol,最终体积为0.5VL,
所以所得溶液的浓度为:$\frac{\frac{V}{11.2}mol}{0.5VL}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量钠的表达式为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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