题目内容
17．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（ ）| A． | Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 | |
| B． | Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 | |
| C． | Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 | |
| D． | Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液 |
分析 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐，以此解答该题．
解答 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极可为Cu、C等，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，
故选C．
点评 本题考查了原电池工作原理，为高频考点，答题时注意判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，难度不大．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
相关题目
8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡 | |
| B． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 | |
| C． | 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 | |
| D． | 化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$ |
某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH．
2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中加水，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 | |
| B． | 加入Na2CO3固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小 | |
| C． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| D． | 通入CO2，溶液pH增大 |
6．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
| A． | ②③④ | B． | ①②④⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤⑥ |
7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定 | |
| B． | 向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者产生气泡速率快 | |
| C． | 相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 | |
| D． | 经实验测定，Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱 |