Question

1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池 装置．
（2）写出通入CH₃OH电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

Answer 1

分析 燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，A是阳极、B是阴极，阳极、阴极电极反应分别为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O、Ag⁺+e^-=Ag，c是阳极、d为阴极，以此解答该题．

解答 解：（1）甲为燃料电池，为原电池，化学能转化为电能，故答案为：原电池；
（2）通入甲醇的电极为负极，电极反应为CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池中A（Ag）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，已知A（Ag）极的质量增加10.8g时，n（Ag）=0.1mol，
则转移电子为0.1mol，甲中正极反应为：O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，则转移0.1mol电子时消耗的氧气为0.025mol，则氧气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，则溶液是硫酸铜溶液，也可能是硝酸银，故选BD．
故答案为：560； BD．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，难度不大，注意电极反应式的书写．