A.B.C.D四种元素的原子序数均小于18.其最高正价依次为+1.+4.+5.+7．已知:B的原子核外次外层电子数为2,A.C的原子核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强．则:(1)A.B.C.D分别是:Na.C.P.Cl．(2)D离子结构示意图为．(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐.其化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
（1）A、B、C、D分别是：Na、C、P、Cl．
（2）D离子结构示意图为

．
（3）C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐，其化学式分别为NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

分析 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强，则D为Cl，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强，则D为Cl，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的名称分别是Na、C、P、Cl，
故答案为：Na；C；P；Cl；
（2）D为Cl元素，则氯离子的质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为H₃PO₄，与NaOH反应可以生成Na₃PO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄3种盐，酸式盐为NaH₂PO₄、Na₂HPO₄，总共有2种酸式盐，
故答案为：2；NaH₂PO₄、Na₂HPO₄．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

8．

将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO₂的平均反应速率是（　　）

	A．	0.5mol•L^-1•min^-1．		B．	0.1mol•L^-1•min^-1
	C．	0 mol•L^-1•min^-1		D．	0.125mol•L^-1•min^-1

9．下列括号中的物质是去除杂质所用的试剂，其中错误的是（　　）

	A．	CaO中有少量CaCO₃（盐酸）
	B．	氢气中含有少量氯化氢（苛性钠溶液）
	C．	硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉）
	D．	CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）

6．已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物不存在		B．	该有机物的分子式为C₄H₄
	C．	该有机物的空间构型为正四面体		D．	该有机物不属于笨的同系物

13．根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式
①2，4-二甲基戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH₃CH（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
③2，4，6-三甲基辛烷CH₃CH（CH₃）₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
④1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂
⑤1，3，5-三甲苯

．

3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：

（1）A的化学式AlCl₃，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
（2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
（3）实验室制备B的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列原子间一定形成共价键的是（　　）

	A．	两个非金属元素的原子		B．	同周期元素的原子
	C．	同主族元素的原子		D．	活泼金属与活泼非金属的原子

11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L^-1醋酸为例，对CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）减小；
（2）当向溶液中加入1mol•L^-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）增大．

12．

如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

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