用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后.其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD．标准状况下.11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	在常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体所含氧原子数目为2N_A
	C．	将1L 2mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A
	D．	标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

分析 A、氦气为单原子分子；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、标况下四氯化碳为液体．

解答解：A、氦气为单原子分子，故含N_A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，故含氧原子为2N_A个，故B正确；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2N_A个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氢氧化钠的摩尔质量是40 g
	B．	1 mol NaOH的质量是40 g/mol
	C．	1gH₂和lgN₂含分子数相等
	D．	等质量的N₂、CH₄、CO、H₂O中，CH₄含分子数最多

18．0.1L 2mol/L MgCl₂溶液与0.4L 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为4：3．

15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）

	A．	p₃＞p₄，y轴表示A的物质的量分数
	B．	若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
	C．	p₃＜p₄，y轴表示平衡常数K
	D．	p₃＞p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式

（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为

；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

12．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　 ②NaCl 　③NaHSO₄　 ④SO₃　 ⑤H₂SO₄　⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　 ⑧BaSO₄　 ⑨Cu（OH）₂ ⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫NH₃•H₂O
请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）
（1）属于非电解质的是④⑥．
（2）能电离出H⁺的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
（4）属于难溶的盐是⑦⑧．

19．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5 mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为4．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11．2L Cl2含有的分子数为0．5NA

D．在标准状况下，11．2L H2O含有的分子数为0．5NA

1．

氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl₂）电池．工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
（3）已知反应S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

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