题目内容

10．在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
A．四个共价单键B．一个双键，一个三键
C．两个单键，一个双键D．一个单键，一个三键

分析 C的最外层电子数为4，最多可形成4个共价单键，以此来解答．

解答 解：C的最外层电子数为4，最多可形成4个共价单键（如甲烷），或两个单键、一个双键（如乙烯），或一个单键、一个三键（如H-C≡C-H），一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是一个双键、一个三键，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物中C形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C最外层电子数为4，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．
1．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是CaFe（CO3）2，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的FeO成分可能发生氧化还原反应．
18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为4：3．
5．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：H2+CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）
A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．
19．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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