题目内容
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
分析 A．液态水具有的能量大于气态水，放热热量越大，焓变值越小；
B．气态S具有能量较高，则前者放出热量较多，结合焓变为负值分析；
C．碳完全燃烧时放出的热量较多，放出热量越多，焓变越小；
D．焓变与化学计量数成正比，结合焓变为负值分析．
解答 解：A．液态水具有的能量较低，则前者放热较大，由于焓变为负值，则△H1＜△H2，故A错误；
B．气态S具有的能量大于固体S，则前者放出的热量大于后者，由于焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；
C．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，则前者放出热量减少，由于焓变为负值，则△H1＞△H2，故C正确；
D．计量数越大，放出热量越大，焓变为负值，则计量数越大，焓变越小，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式及应用，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意放热反应的焓变为负值，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
和 
与
．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．
．
15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色 | |
| B． | 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O | |
| C． | 溶液酸性A＞B＞C | |
| D． | 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B |
5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度．
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度．
| A． | 只有①② | B． | 只有③④ | C． | 只有①③④ | D． | ①②③④ |
12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 | |
| D． | C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1 |
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| B． | FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
| C． | AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑ | |
| D． | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
短周期元素（前18号元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
．