题目内容

19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

分析 ①“反式脂肪酸”中H位于双键C的两侧；
②顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应生成同种饱和一元羧酸．

解答 解：①“反式脂肪酸”中H位于双键C的两侧，只有B符合，故答案为：B；
②顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应生成同种饱和一元羧酸，为同种物质，故答案为：C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中信息应用及官能团判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（　　）
A．C3H6B．C3H4C．C4H6D．C5 H8
10．部分短周期主族元素的相关信息如下：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
7．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．A、C两元素可形成非极性分子AC2．E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．
（3）写出化合物AC2的结构式O=C=O；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M＞A晶体（填＞、＜、=），并说明理由：原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B．加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-
11．下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上．
（1）属于同位素的有②③，（2）属于同系物的有⑤⑦，
（3）属于同分异构体的有⑥⑨，（4）属于同素异形体的有①
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④CH2=C（CH3）CH3和CH2=CH-CH=CH2；⑤C4H10和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧     和  
⑨与
8．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）写出B元素价电子排布图
（2）C2-离子的结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A2C的电子式为．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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