题目内容
9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（ ）| A． | 0.46g | B． | 0.69g | C． | 0.92g | D． | 0.23g |
分析 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），据此计算．
解答 解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH-）=1mol/L的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.04mol，所以原合金中钠的质量为0.04mol×23g/mol=0.92g，
故选：C．
点评 考查钠铝及其化合物的性质、根据方程式的计算等，难度中等，利用守恒计算，清楚反应过程判断n（Na+）=n（Cl-）是解题关键．
练习册系列答案
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19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量 | |
| B． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 | |
| C． | PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 | |
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20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 图中P点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1 | |
| D． | 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4 |
17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D20的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 等物质的量的水与重水含有的中子数相等 | |
| C． | 18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA | |
| D． | 235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U发生裂变反应：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂变\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n净产生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）数为10NA |
4．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解 | |
| B． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | |
| C． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 若金属有剩余，不可能只有铁 |
）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl．
．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO- | |
| C． | 能使pH试纸变红的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42- |