Question

20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应为放热反应
• B． 图中P点：v（正）＞v（逆）
• C． 950℃时，0～1.25s生成H₂的平均反应速率为：0.016mol•L^-1•s^-1
• D． 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^-4

Answer 1

分析 A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动；
B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大；
C、H₂的平均反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10^-4．

解答 解：A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；
B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），故B正确；
C、2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.02mol}{2L}}{1.25s}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故C错误；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10^-4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、明确反应进行的方向，是解题的关键．