化学与生活.生产密切相关.下列说法正确的是( )A．煤的气化和液化都是物理变化.向煤中加入适量CaSO4.可大大减少产物中SO2的量B．BaSO4在医学上用作钡餐.Ba2+对人体无毒C．PM 2.5.二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．Na.K合金熔点低.可用作原子反应堆的导热剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少产物中SO₂的量
	B．	BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
	C．	PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
	D．	Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂

分析 A、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇；
B、可溶性钡盐能使人重金属中毒；
C、二氧化碳不是大气污染物；
D、钠钾合金的导热性良好．

解答解：A、煤的气化是用煤做原料生产水煤气；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇，故均为化学变化；为了减少燃煤时二氧化硫的排放，可在燃煤中放入CaCO₃，故A错误；
B、可溶性钡盐能使人重金属中毒，即Ba²⁺对人体有毒，但由于硫酸钡难溶，故对人体无毒，可做钡餐，故B错误；
C、二氧化碳不是大气污染物，故不在空气质量日报的范围内，故C错误；
D、Na-K合金作熔点低，导热性好，所以用Na-K合金作原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选D．

点评本题以物质的用途为载体考查了煤的综合利用、合金的用途等，难度不大，了解物质的性质和用途是关键．

练习册系列答案

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9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N_A
	B．	标准状况下22.4L C₃H₈中含中子数为18N_A
	C．	1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N_A个
	D．	常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%

10．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	溶液与胶体属于包含关系
	B．	化合物与氧化物属于包含关系
	C．	电解质与化合物属于交叉关系
	D．	氧化还原反应与化合反应属于并列关系

7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃，可用于制备明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中的应选择H₂SO₄（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
（2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO₄^-转化为Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，防止Al³⁺沉淀．此步骤中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，写出H₂O₂的电子式

．
（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe²⁺，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO₄发生反应的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂+4H⁺．

14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

4．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）

11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（　　）

	A．	金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体
	B．	由海水制备金属镁和游离态的溴
	C．	工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃
	D．	高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅

8．已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）若参加反应的SO₂体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．．

9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH^-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L^-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（　　）

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