题目内容

11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+
D．若金属有剩余，不可能只有铁

分析 A．稀硫酸和铜不反应，但酸性条件下，硝酸根离子和铜反应；
B．若金属全部溶解，溶液中不一定含有铁离子；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜．

解答 解：Fe+2H++NO3-=Fe 3++NO↑+H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++4H2O+2NO↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
A．若金属有剩余，原溶液中存在硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相当于又有硝酸，所以金属又开始溶解，故A错误；
B．若金属全部溶解，如果铜和铁离子完全反应，则溶液中一定不含Fe3+，可能含有亚铁离子和铜离子，故B错误；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe2+，可能是铁离子与铜离子，故C错误；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜，所以若金属有剩余，不可能只有铁，可能是铁和铜的混合物，也可能全是铜，故D正确；
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，明确金属反应先后顺序是解本题关键，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（　　）
A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体
B．由海水制备金属镁和游离态的溴
C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃
D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅
12．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途．
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{浓CuSO_{4}}{→}$ CuSO4
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，原因是甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成．
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置
（填字母序号）．
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：

提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是蓝色．
（2）若假设2成立，则实验现象是溶液变为红色．如何检验溶液X中含Fe2+离子？取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含．
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成．
9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol/L的溶液，然后向溶液中滴加l mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（　　）
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g
6．下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（　　）
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2
3．现有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸．①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）
A．均为0.56 LB．①=②C．①＞②D．②＞①
20．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列实验操作的描述中，正确的是①③（填序号）
①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气
⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列叙述中正确的是AE（填序号）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（3）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是图乙（填图甲或图乙）；装置B中的试剂最好是水，该装置的作用是除去二氧化氮，收集NO．
1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出4.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？

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