Question

13．对热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1最准确的理解是（　　）

• A． 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量
• B． 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H₂，同时放出131.3 kJ热量
• C． 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
• D． 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

Answer 1

分析 A、据热化学方程式的含义解答；
B、反应吸热，不是放热反应；
C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．

解答 解：A、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故A正确；
B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；
C、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故C错误；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．