亚硝酸盐参加反应时.既可作氧化剂.也可作还原剂.当它作氧化剂时.可能的产物是( )A．NH4B．N2C．N2O5D．N2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．亚硝酸盐参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物是（　　）

A．

NH₄

B．

N₂

C．

N₂O₅

D．

N₂O₃

分析亚硝酸盐，作氧化剂时，N元素的化合价降低，亚硝酸盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+2、0或-3价，以此来解答．

解答解：亚硝酸盐，作氧化剂时，N元素的化合价降低，亚硝酸盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+2、0或-3价，
A．NH₃中N元素的化合价为-3价，故A选；
B．N₂中N元素的化合价为0，故B选；
C．N₂O₅中N元素的化合价为+5价，大于+3，故C不选；
D．N₂O₃中N元素的化合价为+3价，故D不选；
故选AB．

点评本题考查氧化还原反应，明确还原剂中元素的化合价升高及各物质中元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇		B．	邻氯甲苯和对氯甲苯
	C．	2-甲基丁烷和戊烷		D．	乙酸乙酯和丙酸丙酯

11．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	羟氨苄青霉素在空气中不能很稳定地存在
	B．	每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
	C．	羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	羟氨苄青霉素可以与FeCl₃发生显色反应

8．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀．

15．CaO+H₂O=Ca（OH）₂的反应类型属于（　　）

	A．	16gO₂所含的分子数为6.02×10²³个
	B．	0.5molH₂SO₄含有的原子数目为3.5N_A
	C．	18gH₂O中原子的物质的量为1mol
	D．	22g物质A中含有分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为44g

5．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变为红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采取下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，⑥Cl₂．
B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）实验室里保存FeSO₄溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
阴离子	SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO₃、B：KNO₃、C：KAl（SO₄）₂、D：CuSO₄ E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

3．用2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应制取Cl₂，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为（　　）

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