题目内容
3．用2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为（ ）| A． | 1：8 | B． | 2：5 | C． | 5：2 | D． | 5：3 |
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量比等于质量比，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．亚硝酸盐参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物是（ ）
| A． | NH4 | B． | N2 | C． | N2O5 | D． | N2O3 |
14．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 | |
| B． | 燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+ | |
| C． | 二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg-1）约为甲醇CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 | |
| D． | a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 |
CH3COOCH2CH3+H2O．
18．
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | Y碱溶液稀释过程中溶液中c（H+）减小 | |
| B． | 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱 | |
| C． | 分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY | |
| D． | 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
8．将32g CuO热到900℃，CuO部分分解为Cu2O，最后固体质量为31.2g．则未分解的CuO与分解的CuO的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 3：1 |
15．溶液体积和pH都相同的一元强酸X与一元弱酸溶液Y，已知弱酸的电离度为0.5%，则X和Y溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液时，所需Y溶液的体积是X溶液的（ ）
| A． | 20倍 | B． | 100倍 | C． | 200倍 | D． | 500倍 |
+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+
+3CH3CH2OH+3H2O．
，E分子在浓硫酸、加热条件下可生成分子甲，其分子式为C6H6O6，则符合上述条件甲分子有2种．
．