题目内容

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）
A、反应容器的压强不随时间而变化
B、A气体和B气体的生成速率相等
C、A、B、C三种气体的生成速率相等
D、反应混合气体的密度不随时间而变化
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答： 解：A．反应前后气体的体积不变，故反应容器压强不随时间而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A不选；
B．A气体和B气体的生成速率相等，都是逆反应速率，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；
C．生成C是正反应，生成A、B为逆反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；
D．密度=
总质量
体积
，总质量不变，体积不变，故反应混合气体的密度不随时间而变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实．
请根据如图所示装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的
 
（填序号）．

（2）D装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（3）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有
 
（填写试剂名称）的
 
（填写装置名称）．
（4）如何检验集气瓶中收集到的气体
 
．
乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．
温度
（℃）		乙醇转化率
（%）		有机产物含量
（体积分数）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是
 
（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
 
（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
 
；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
 
．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
 
（填序号）；
a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
 
（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
 
．
（5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式
 
．
甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
（1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为
 
．B的结构式为
 
．
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s2，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是
 
，甲和丙反应的
化学方程式
 
．
（3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式
 
，乙原子基态电子排布式为
 
．
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
 
．
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是
 
；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是
 
（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO　和NO2　物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　颐1，则会导致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致
 
．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
 
．
（5）如果大气中氮的氧化物含量增加，不仅可造成硝酸型酸雨，臭氧层空洞，还会产生的环境危害是
 
（填一种危害即可）
分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（　　）
A、氯化钠和硝酸钾
B、铁粉和锌粉
C、氯化钾和碳酸钙
D、碳酸铵和氯化铵
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种能使品红褪色的酸性氧化物氧化为F，且F是一种强酸．
请回答下列问题：
（1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是
 
（填序号）．
（2）写出物质D和G的化学式：D
 
   G
 

（3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
 

（4）请写出实验室制气体C的化学方程式
 

对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
实验步骤实验现象用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
 
色
 

（用离子方程式表示）
继续通入气体溶液逐渐变成无色
 

（用化学方程式表示）
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种生活中常见金属的易溶盐．当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（　　）
A、左装置中溶液c（M2+）减小
B、N和X的电极反应式均为：N2++2e-=N
C、Y电极上有O2产生，发生还原反应
D、若M电极转移了0.4mol电子，则y电极生成2.24L气体
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A、福尔马林可作食品的保鲜剂
B、氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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