题目内容

17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴单质		D．
制取并收集氨气

分析 A．最后定容应该用胶头滴管；
B．锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液；
C．溴和溴苯都易溶于四氯化碳，混合液不分层；
D．浓氨水与碱石灰能够反应生成少量氨气，可以用碱石灰干燥，用向下排空气法收集．

解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，图示操作不合理，故A错误；
B．锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液，而图中锥形瓶上方为碱式滴定管，故B错误；
C．溴苯和溴都易溶于四氯化碳溶液，无法通过分液分离，可以用氢氧化钠溶液，故C错误；
D．碱石灰与浓氨水反应放出氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，需要用向下排空气法收集，图示在合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、中和滴定、氨气制备、干燥及收集等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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7．完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．

（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气、NaCl等．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．
8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）不变，KW不变
C．增大水的体积，则水中 n（H+） 与n（OH-） 乘积变大
D．将水加热，KW增大，pH不变
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从碘水中提取碘单质A
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置．

完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
（2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
（6）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．
2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
SO2，其反应方程式为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-17．
（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g．通过计算确定该锌的化合物的化学式．（写出计算过程）．
9．某学生在实验报告中有以下记录数据（　　）：
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6，其中数据合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③
6．如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
2．现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

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