Question

8．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）减小
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）不变，K_W不变
• C． 增大水的体积，则水中 n（H⁺） 与n（OH^-） 乘积变大
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，水中 n（H⁺） 与n（OH^-） 乘积变大，故C正确；
D．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响水电离平衡的因素，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．