题目内容
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从碘水中提取碘单质A
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
分析 （1）沙子不溶于水；
（2）碘易溶于有机溶剂；
（3）二者沸点不同，可蒸馏分离．
解答 解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：D；
（2）沙子不溶于水，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
（3）二者沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：E．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+4CO2 | B． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA | |
| B． | 将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于NA | |
| C． | 6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA |
20．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA | |
| B． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
| D． | 在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子 |
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  配制溶液 | B． |  中和滴定 | ||
| C． |  除去溴苯中少量的溴单质 | D． |  制取并收集氨气 |
用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：