题目内容

7．完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．

（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气、NaCl等．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

分析 （1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；
（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．

解答 解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，
则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，
粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，
故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，
故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；
（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

点评 本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）图1是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C   （填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相应的化学方程式表示）．
18．将5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（　　）
A．11.4gB．14.8gC．205gD．无法计算
15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+4CO2B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
2．下列实验操作错误的是CDEG（多选，填序号）
A． 称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码．
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀．
D． 观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧．
E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出．
12．下列各组反应中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　　）
A．将Al2O3固体粉末加到沸水中
B．将CO2气体不断通人到NaAlO2溶液中
C．将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液
19．化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）．
（1）若A中为浓氨水，B中为碱石灰，D中为石蕊溶液，则D中现象为石蕊溶液变蓝色．
（2）若A中为足量的醋酸，B中为碳酸钠，D中是苯酚钠溶液，请写出D中所发生的反应的化学方C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有具有漂白性的气体逸出，则D中n（Na2S）与n（Na2SO3）需满足的条件是n（Na2S）＜2n（Na2SO3）．
（4）该装置中C的作用是防止倒吸在加试剂前应检验装置的气密性．
（5）利用上述装置，下列实验可能实现的是BD
A．石油分馏
B．证明氯气的氧化性比溴强
C．用乙醇制备并检验乙烯
D．制备并收集乙酸乙酯
（6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是NaOH和NaAlO2．
16．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题：
①氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
②标出电子转移的方向及数目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．
17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴单质		D．
制取并收集氨气

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