题目内容
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）| A． | N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 | B． | SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
| C． | NaCl（NH4Cl）：加热 | D． | NO2（NO）：通入水中 |
分析 A．CO被氧化生成CO2；
B．二者都与碳酸氢钠溶液反应；
C．氯化铵不稳定，加热易分解；
D．二氧化氮与水反应，而NO不反应．
解答 解：A．CO被氧化生成CO2，引入新杂质，不能得到纯净的氮气，可继续将气体通入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．二者都与碳酸氢钠溶液反应，应将气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液，故B错误；
C．氯化铵不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，而NO不反应，不能用于除杂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．
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13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
14．下列反应中，属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
11．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3，下列操作步骤最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸．
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸．
| A． | ②③④③ | B． | ①⑤③④③ | C． | ①⑤④③ | D． | ①⑤⑥③ |
18．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 18O 存在于水中 | |
| B． | 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 | |
| C． | 18O 存在于乙酸乙酯中 | |
| D． | 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104 |
8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是（ ）
| A． | 己烷和水 | B． | 硝基苯和苯 | C． | 汽油和酒精 | D． | 溴苯和液溴 |
15．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）
| A． | 分液 | B． | 过滤 | C． | 蒸馏 | D． | 蒸发 |
12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（ ）
| A． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素 | B． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体 | ||
| C． | 具有相同的中子数 | D． | $\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等 |
