题目内容
12．关于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列说法正确的是（ ）| A． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互为同位素 | B． | $\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互为同素异形体 | ||
| C． | 具有相同的中子数 | D． | $\stackrel{20}{10}$Ne与羟基（-OH）所含电子数相等 |
分析 根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素，同一元素形成的不同单质互为同素异形体来解答．
解答 解：A、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的质子数相同，都为10，中子数不相同，分别为10、12，属于同位素，故A正确；
B、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne是原子，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C、$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne的质子数都为10，中子数不相同，分别为10、12，故C错误；
D、$\stackrel{20}{10}$Ne的质子数为10，电子数为10，羟基（-OH）的质子数为9，电子数为10，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了同位素、同素异形体、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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2．NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| B． | 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 | |
| C． | 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1 NA |
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
| A． | N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 | B． | SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
| C． | NaCl（NH4Cl）：加热 | D． | NO2（NO）：通入水中 |
20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
| 一氯乙酸 | K=1.4×10-3 |
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
7．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存 | |
| B． | 和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓ | |
| C． | 和KMnO4溶液反应后溶液可以褪为无色 | |
| D． | 该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
（1）W的原子结构示意图为
； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为
；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
； X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为
；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．
2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（ ）
| A． | 所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体 | |
| B． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应 | |
| C． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 | |
| D． | 氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用 |