题目内容
15．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）| A． | 分液 | B． | 过滤 | C． | 蒸馏 | D． | 蒸发 |
分析 NaCl溶于水，熔沸点较高，加热时，水易挥发而与NaCl分离，以此解答该题．
解答 解：NaCl溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，NaCl熔沸点较高，加热时，水易挥发而与NaCl分离，
本实验目的是要得到食盐，则可用蒸发的方法，如要得到水，则要用蒸馏的方法．
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度不大，明确实验的目的是解答该题的关键，也是易错点．
练习册系列答案
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5．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
| A． |  实验室制氨气 | B． |  测定盐酸浓度 | ||
| C． |  从食盐水中提取NaCl | D． |  石油的分馏 |
6．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
| A． | N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 | B． | SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
| C． | NaCl（NH4Cl）：加热 | D． | NO2（NO）：通入水中 |
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2X | |
| B． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| C． | X单质在氧气中燃烧生成XO3 | |
| D． | L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
| 一氯乙酸 | K=1.4×10-3 |
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
7．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存 | |
| B． | 和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓ | |
| C． | 和KMnO4溶液反应后溶液可以褪为无色 | |
| D． | 该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
