题目内容

8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是（　　）
A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

分析 能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，可根据物质的溶解性进行判断．

解答 解：A．己烷和水不溶，溶液分层，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B．硝基苯和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．汽油和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．溴苯和液溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离提纯，侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度，注意常见物质的水溶性．

练习册系列答案
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18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．18g 50%的遮糖水溶液中原子总数约为1.6 NA
C．0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用电子对数为0.6NA
D．将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
19．下列选项中表达正确的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   氧化性Fe＞Cu
B．Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2
C．H2+CuO═Cu+H2O  CuO是还原剂
D．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化还原反应
16．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SiO3D．CaCl2
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）
A．N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加热D．NO2（NO）：通入水中
13．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
X组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y地壳中含量最高的元素
Z存在质量数为23，中子数为11的核素
W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W的原子结构示意图为；   X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞N＞O （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为；化合物ZY中存在的化学键类型为离子键 （填“离子键”或“共价键”）．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性若（填“强”或“弱”）．
（4）检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色．
18．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g．回答下列问题：
（1）通过计算确定A的化学式．
（2）写出烃A可能的结构简式．

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