题目内容
11．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al（OH）3，下列操作步骤最恰当的组合是（ ）①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸．
| A． | ②③④③ | B． | ①⑤③④③ | C． | ①⑤④③ | D． | ①⑤⑥③ |
分析 铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
解答 解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
正确顺序为②③④③，
故选A．
点评 本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
1．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 高锰酸钾可用于医药上消毒剂 | |
| D． | 碳酸钠可用于洗涤剂 |
2．NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| B． | 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 | |
| C． | 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1 NA |
19．下列选项中表达正确的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 氧化性Fe＞Cu | |
| B． | Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2 | |
| C． | H2+CuO═Cu+H2O CuO是还原剂 | |
| D． | CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化还原反应 |
6．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 |
16．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Na2SiO3 | D． | CaCl2 |
3．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
| A． | N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 | B． | SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
| C． | NaCl（NH4Cl）：加热 | D． | NO2（NO）：通入水中 |
20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
| 一氯乙酸 | K=1.4×10-3 |
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B
