下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是( )A．酸性:H2SO4＞H2SO3B．氧化性:H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)C．稳定性:CH4＜SiH4D．碱性:Mg(OH)2＞Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列有关元素或化合物性质的比较不正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃		B．	氧化性：H₂SO₄（浓）＞H₂SO₄（稀）
	C．	稳定性：CH₄＜SiH₄		D．	碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

分析 A．一般情况下，元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强；
B．浓度越大，氧化性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答解：A．在H₂SO₄和H₂SO₃中，S的化合价依次为+6、+4，H₂SO₄是强酸，H₂SO₃是弱酸，酸性H₂SO₄＞H₂SO₃，故A正确；
B．浓度越大，氧化性越强，氧化性：H₂SO₄（浓）＞H₂SO₄（稀），故B正确；
C．非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评本题考查元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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13．现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍．回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X₂W₂的电子式是

．
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）（只需填一个化学式）．
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应；
（2）D的官能团名称是硝基、醛基；
（3）反应②的化学方程式为

；
（4）反应③的化学方程式为

；
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

；
（7）结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他无机试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

11．在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为64g/mol．

18．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一]实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥95ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积（实验装置如图1）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：检查装置的气密性；或合金完全溶解、或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平、或待冷却至室温再读体积等．
[探究三]实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
[实验拓展]请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定固体质量或铝镁合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$测定固体质量．

8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：
（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1．

15．如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子的核素符号：¹²C		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	氢氧根离子的电子式：		D．	Cl^-离子结构示意图：

13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

不溶物溶度积：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnO（OH）+NH₃，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH₄Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl₂；滤渣的主要成分是MnO₂、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）₃沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe³⁺为0.01mol•L^-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）₂和Fe（OH）₂．