某溶液中加入Al粉有H2放出.在该溶液中可能大量共存的离子组是( )A．Na+.SO42-.Cl-.NO3-B．K+.Fe3+.Cl-.SCN-C．H+.Mg2+.SO42-.NO3-D．Al3+.K+.HS-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某溶液中加入Al粉有H₂放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Al³⁺、K⁺、HS^-、Na⁺

分析加入Al粉有H₂放出，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．Fe³⁺、SCN^-结合生成络离子，不能共存，故B不选；
C．碱性溶液不能大量存在H⁺、Mg²⁺，酸溶液中Al、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；
D．Al³⁺、HS^-相互促进水解，不能共存，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

19．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（　　）

9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

	A．	Y的转化率为60%		B．	反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
	C．	a的值为2		D．	平衡时X的浓度为0.2 mol/L

6．

按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）

13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）

3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
写出②所涉及离子反应方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO₃．（写化学式）

10．某工厂排放的污水只可能含Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-中的几种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	废水可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺
	B．	可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
	C．	废水一定含有Cl^-、SO₄^2-和Mg²⁺，且c（Cl^-）=0.2mol•L^-1
	D．	废水一定不含 SO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

	n（CO₂）	n（H₂）	n（CH₃OH（g）	n（H₂O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n₁

回答下列问题：
（1）表格中的n₁=0.75mol
（2）0-5min内 v （H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1
（3）该条件下CO₂的平衡转化率为75%．

8．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质
	B．	丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上
	C．	中含有的官能团有3种
	D．	乙烯使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同

试题分类