Question

6．按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）

• A． 4：1
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 1：1

Answer 1

分析 B极质量增加3.2g，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，也就是生成铜3.2g，物质的量为0.05mol，所以A极失去电子的物质的量为：0.05×2=0.1mol，开始电解总的反应式为：Ni+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ni²⁺+Cu，溶液质量增加64-59=5，所以当溶液质量增加0.05g时参加反应的0.01mol，而A极镍与铜共转移电子为0.1mol，所以铜转移电子为：0.1-0.01×2=0.08mol，则铜的物质的量为0.04mol，由此分析解答．

解答 解：B极质量增加3.2g，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，也就是生成铜3.2g，物质的量为0.05mol，所以A极失去电子的物质的量为：0.05×2=0.1mol，开始电解总的反应式为：Ni+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ni²⁺+Cu，溶液质量增加64-59=5，所以当溶液质量增加0.05g时参加反应的0.01mol，而A极镍与铜共转移电子为0.1mol，所以铜转移电子为：0.1-0.01×2=0.08mol，则铜的物质的量为0.04mol，则A合金中铜、镍原子个数比为0.04：0.01=4：1，
故选A．

点评 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从守恒的角度解答该题，题目难度不大．