Question

9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

• A． Y的转化率为60%
• B． 反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
• C． a的值为2
• D． 平衡时X的浓度为0.2 mol/L

Answer 1

分析 2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2 Q（g）
开始  2             2             0          0
转化  0.4          1.2         0.8        0.8
平衡 1.6          0.8         0.8         0.8
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2 Q（g）
开始  2             2             0          0
转化  0.4          1.2         0.8        0.8
平衡 1.6          0.8         0.8         0.8
A．Y的转化率为$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故A正确；
B．反应速率v（Y）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol/（L•min），故B正确；
C．由上述分析可知a=2，故C正确；
D．平衡时X的浓度为$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8 mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意a的确定，题目难度不大．