题目内容

13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）
A．硅原子和钠原子B．铜原子和氦原子C．碳原子和铝原子D．氧原子和碳原子

分析 A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A的L层电子数为4，B的L层电子数为8，以此来解答．

解答 解：B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A的L层电子数为4，B的L层电子数为8，则A只有2个电子层，A为C原子；
B的L层为8个电子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，可知B的M层电子数为3，则B为Al原子，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意L层最多为8个电子，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
①Fe2+的轨道表示式[Ar]．
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是sp2杂化．
④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程．血红素中Fe2+与CO2中氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键．
4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤
D检验未知溶液一定含有CO32-加入稀盐酸有无色无味的气体生成
A．AB．BC．CD．D
1．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1
8．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．
回答下列问题：
（1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8．
（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
18．某溶液中加入Al粉有H2放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Al3+、K+、HS-、Na+
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1
2．研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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