题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．碳酸氢根离子在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸钡和水；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6NA
B．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-数目为0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA
12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．
9．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H2总量的关系为①＞②=③．
（5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．
16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）
A．
图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．
图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
C．
图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
D．
图Ⅳ所示电池为一次电池
6．PBS是一种可降解聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经下列路线合成： 
已知：RC≡CH+$\stackrel{一定条件下}{→}$
（1）化合物A中含氧官能团的名称：羧基． 
（2）写出C的结构简式HOCH2C≡CCH2OH． 
（3）B+D→PBS的反应类型为缩聚反应．
（4）写出满足如下条件的马来酸酐的同分异构体的结构简式：HOOCC≡CCHO．
a．能发生银镜反应； 
b．能与NaHCO3反应产生CO2； 
c．分子中所有碳原子在同一条直线上
（5）写出→CH≡CH的化学方程式（注明条件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H2O．
（6）请利用题给出的信息设计由和合成CH3CH2CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
10．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸．其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（　　）
A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B．1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应
C．孔雀石绿属于芳香族化合物
D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有6种
11．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
  AB C D 
 分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
 限定条件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2个甲基 分子中含有3个甲基 芳香烃、能得到三种一硝基化物
 数目 23 2 3 
A．AB．BC．CD．D

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