题目内容

10．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸．其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（　　）
A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B．1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应
C．孔雀石绿属于芳香族化合物
D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有6种

分析 A．孔雀石绿的分子中含有23个C原子、26个H原子、2个N原子；
B．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键；
C．含有苯环，属于芳香族化合物；
D．含有2个苯环，根据对称结构分析．

解答 解：A．孔雀石绿的分子中含有23个C原子、26个H原子、2个N原子，故分子式为C23H26N2，故A错误；
B．孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键，2mol苯环共与6mol氢气发生加成反应，3molC=C能与3mol氢气发生加成反应，则1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，故B错误；
C．含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；
D．孔雀石绿苯环上共有3+2种H原子，如图所示，孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为A和D，注意分子式的判断以及等效氢原子的判断．

练习册系列答案
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20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）2]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O3）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化过程中，1mol O3得到2mole-．若要处理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要标准状况下的O356L．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应
5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应
C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应
D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
15．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．HCl分子的电子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔分子的结构式CH≡CH
C．H2O分子的比例模型
D．甲烷分子的球棍模型
2．某课外兴趣小组欲利用如图所示装置自制氢氧燃料电池．
（1）按下开关S1，接通电源，电解约半分钟，多孔碳棒上产生明显的气泡．此时该装置中发生的总反应为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑
（2）断开开关S1，按下开关S2，可观察到小灯泡发光．此时负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
19．为了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（　　）
A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml
9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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