现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液:①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题:(1)上述6种溶液中.水电离出的c(H+)最大的是.最小的是①．(2)将③.⑤混合后.若溶液呈中性.则消耗两溶液的体积为③＞⑤.溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)．(3)将等体积的②.④混合.则溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是，最小的是①．
（2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H₂总量的关系为①＞②=③．
（5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

分析（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；
（2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），由于溶液中还含有一水合氨，则氨水体积大于盐酸；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性；
（4）向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10^-3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度①＞③＞2，氢气浓度越大，产生氢气的速率越快；①中生成氢气的量最大，②③生成的氢气相等；
（5）④为强碱溶液，⑤为弱碱，加入等浓度的氯化铵溶液后生成等浓度的氨水，由于⑤中铵根离子抑制了一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤；
（6）将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸的电离程度增大，则②溶液中氢离子浓度增大，但是②溶液中氢离子浓度仍然小于③．

解答解：（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，⑥氯化铵中铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，6种溶液中氯化铵溶液中水电离出的c（H⁺）最大；
硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H⁺）最小，
故答案为：⑥；①；
（2）将③盐酸、⑤氨水混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），由于溶液中还含有一水合氨，则加入氨水的体积大于盐酸，即：③＜⑤，
故答案为：＜；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）将等体积的②醋酸、④NaOH溶液混合，二者浓度相同，则恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-，导致溶液呈碱性，
故答案为：＞；H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-；
（4）向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10^-3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：①＞③＞②，则产生氢气的速率快慢为：①＞③＞②；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：①中生成氢气的量最大，②、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：①＞②=③，
故答案为：：①＞③＞③；①＞②=③；
（5）向相同体积的④NaOH、⑤氨水溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥氯化铵溶液，充分混合后④生成了一水合氨，⑤中为一水合氨和氯化铵，由于⑤溶液中铵根离子银离子一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤，④溶液的pH＞⑤，
故答案为：＞；
（6）将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸为弱酸，HCl为弱电解质，加热后醋酸的电离程度增大，其溶液中氢离子浓度增大，但②溶液中氢离子浓度仍然小于③，则②溶液的pH＞③，
故答案为：＞．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及盐的水解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

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19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液呈酸性		B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式

．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10，浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）₂]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O₃）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化过程中，1mol O₃得到2mole^-．若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃56L．

17．

图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
（1）ANa；BNa₂O₂；CNaOH；DNa₂CO₃．
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na2CO₃+O₂；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+2NaOH
（6）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

4．关于铵盐的叙述：①铵盐都易溶于水 ②铵盐中氮元素都是-3价 ③铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 ④铵盐都能与碱反应其中正确的是（　　）

14．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	B．	NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	向硫酸溶液中加入Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol•L^-1，正常人的血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）

	A．	正常人血液内K_w=10^-14
	B．	由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
	C．	正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	当过量的碱进入血液中时，只发生HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O的反应

19．为了得到3.9gAl（OH）₃沉淀，可向含0.1molAlCl₃的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（　　）

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