题目内容
13．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）| A． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 | |
| B． | MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 | |
| C． | 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫 | |
| D． | 铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 |
分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B．耐高温材料应具有较高的熔沸点；
C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质；
D．依据蛋白质变性的性质解答．
解答 解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应，石英主要成分二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故A错误；
B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；
C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，故C正确；
D．重金属盐、强氧化性物质都能使蛋白质变性，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了二氧化硅、氧化镁、氧化铝、二氧化硫、蛋白质的性质，熟悉蛋白质的变性与盐析过程、二氧化硫的漂白性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 | |
| C． | 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 | |
| D． | 当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA | |
| B． | 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 | |
| C． | 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积 |
18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 正常人血液内Kw=10-14 | |
| B． | 由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 | |
| C． | 正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | 当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应 |
5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 | |
| B． | 1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应 | |
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| D． | 去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应 |
某课外兴趣小组欲利用如图所示装置自制氢氧燃料电池．
按如图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）．