用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是( )A．标况下.1molC6H1206含氧原子数为6NAB．0.1moICl2与足量水充分混合.转移电子数为0.1NAC．25℃.pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NAD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．用N_A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标况下，1molC₆H₁₂0₆含氧原子数为6N_A
	B．	0.1moICl₂与足量水充分混合，转移电子数为0.1N_A
	C．	25℃，pH=13的Ba（OH）₂溶液含有OH^-数目为0.2N_A
	D．	22.4L N₂和NH₃混合气体含共用电子对数目为3N_A

分析 A、1molC₆H₁₂0₆中含有6mol氧原子；
B、Cl₂与水的反应为可逆反应；
C、溶液体积不明确；
D、气体所处的状态不明确．

解答解：A、1molC₆H₁₂0₆中含有6mol氧原子，即6N_A个，故A正确；
B、Cl₂与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．B极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①中铁钉只做还原剂
	B．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	C．	实验③中发生的是置换反应
	D．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液呈酸性		B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．用1L1.5mol•L^-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na₂S0₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄．10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式

．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10，浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）₂]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O₃）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化过程中，1mol O₃得到2mole^-．若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃56L．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	B．	NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	向硫酸溶液中加入Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-