题目内容
6．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是0.0395mol•（L•s）-1，Y的转化率为79%
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是B．
A．当X与Y的反应速率之比为1：1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是2v正（Y）=v逆（Z）．
（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是bcd．
a．恒容时充入Ne b．适当升高温度
c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂．
分析 （1）由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol，据此可得出该反应的化学方程式；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算反应开始到10s用X表示的反应速率；根据转化率=$\frac{{n}_{消耗}}{{n}_{总}}$×100%计算Y的转化率；
（3）可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断
（4）当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，结合反应速率与化学计量数成正比分析；
（5）升高温度、增大压强、使用催化剂等都能够即可反应速率，据此进行解答．
解答 解：（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为：v（X）=$\frac{\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•（L•s）-1；
反应开始到10s时，Y的转化率为：$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
故答案为：0.0395 mol•（L•s）-1；79%；
（3）发生反应为：X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．当X与Y的反应速率之比为1：1，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，则该反应达到平衡状态，故B正确；
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能判定平衡，故C错误；
D．该反应前后气体的总质量始终不变，而容器容积不变，则混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故D错误；
E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故E错误；
故答案为：B；
（4）当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，Y、Z的化学计量数之比=1：，2，则用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系为：2v正（Y）=v逆（Z ），
故答案为：2v正（Y）=v逆（Z ）；
（5）a．恒容时充入Ne，各组分的浓度不变，则反应速率不变，故a错误；
b．适当升高温度，可以即可反应速率，故b正确；
c．缩小容器的体积，增大了压强，反应速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
故答案为：bcd．
点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡及其影响、化学反应速率计算、化学平衡状态判断、影响化学反应速率因素等知识，明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力．
．反应B→C的化学方程式是
．| A． | 肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3- | B． | 肯定有 Al3+、Mg2+ | ||
| C． | 肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+ | D． | 能确定K+、Cl-是否存在 |
| A． | “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | “火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应 | |
| C． | 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” | |
| D． | 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 |
| A． | 元素的非金属性C＞A＞B | |
| B． | C与A也可形成两种离子化合物 | |
| C． | 元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性 | |
| D． | 由C、E形成的化合物标准状况下不一定为气态 |
| A． | 上述六种元素的原子半径大小为A＜B＜C＜D＜F＜E | |
| B． | A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| C． | A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18 | |
| D． | 由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A． | 原溶液中H2SO4浓度为4mol•L-1 | |
| B． | 图中，AB段的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3 | |
| C． | 原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol | |
| D． | 图中，OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气 |