题目内容
11．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA．分析 14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故求出30g14C2H2和C18O混合气体的物质的量，然后根据14C2H2和C18O中均含14个质子来分析计算．
解答 解：14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，故30g14C2H2和C18O混合气体的物质的量n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，与两者的比例无关，而14C2H2和C18O中均含14个质子，故1mol混合物中含有14mol质子即14NA个，与两者的比例无关．
答：正确．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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1．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
a．以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀．
| 装置 | 分别进行的实验 | 现象 |
 | i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | 碳棒附近溶液变红 |
| ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加[K3[Fe（CN）6] | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
| 实验 | 滴加 | 试管 | 现象 |
 | 0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液 | iii．蒸馏水 | 无明显变化 |
| iv.1.0mol•L-1NaCl溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
| v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| A | 酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| B | 酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| C | 铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| D | 铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
2．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
| B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
| C | 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成 | 在相同的温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物 | |
| B． | 一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应 | |
| C． | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
16．
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（ ）| A． | 离子半径：T＜W＜G | |
| B． | 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞R | |
| D． | 工业上通过电解T和G组成的化合物冶炼T的单质 |
3．
某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有（ ）①取代 ②加成 ③消去 ④水解⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
| A． | ①②③④⑥ | B． | ②③④⑤⑧ | C． | ③④⑤⑥⑦ | D． | ①②③⑤⑥⑦ |
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） |