Question

18．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同．B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D的两倍．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A． 上述六种元素的原子半径大小为A＜B＜C＜D＜F＜E
• B． A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
• C． A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18
• D． 由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点

Answer 1

分析 A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同，A应为H元素，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，应为C元素，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，可知C为N元素，D为O元素，E的原子序数为D的两倍，应为S元素，则F为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为S、F为Cl元素．
A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则应为B＞C＞D，故A错误；
B．A、B、D三种元素形成的H₂O₂中，既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；
C．A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+7=17，故C错误；
D．由A与B组成的化合物为烃类物质，如含有C原子数目较多，常温下为固体，则沸点大于水等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．