题目内容
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ |
| D、|△H2|＞|△H1| |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；
B、水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；
C、2mol水中有4molH-O键；
D、液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．
B、水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；
C、2mol水中有4molH-O键；
D、液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．
解答：
解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；
B、因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483.6 kJ/mol，故B错误；
C、2mol水中有4molH-O键，形成4mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ，故C错误；
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ?mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故D正确；
故选D．
B、因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2＞+483.6 kJ/mol，故B错误；
C、2mol水中有4molH-O键，形成4mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ，故C错误；
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ?mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H|，故D正确；
故选D．
点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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