Question

（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义？a

 

 b

 

 c

 

②该反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”），△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

 

，

 

．（请写两条）
（3）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；
②依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断；
（2）根据氢气燃烧的原理、氢气作为能源的优点分析；
（3）据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）①图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；
故答案为：a1 mol H₂分裂为H、0.5 mol O₂分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H₂O（g）放出的热量；1 mol H₂和0.5 mol O₂生成1 mol H₂O（g）时，反应放出的热量；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；
（3）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
③O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
④H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案为：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol．

点评：本题考查了反应的热量变化的依据和含义、盖斯定律的应用，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等．