题目内容
2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：
（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）
分析 （1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应；
（2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯气，根据Ca（ClO）2～2Cl2，进行计算求解．
解答 解：（1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成氯气，
根据Ca（ClO）2 ～2Cl2，
143g 22.4L
m（Ca（ClO）2） 448mL×10-3L/mL
即：m（Ca（ClO）2）=$\frac{143×0.448}{22.4}$×$\frac{1}{2}$，解之得：m（Ca（ClO）2）=1.43g，
故答案为：1.43 g．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式、明确气体体积与质量之间的联系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列不是强碱的是（ ）
| A． | KOH | B． | NaOH | C． | Ba（OH）2 | D． | Mg（OH）2 |
13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+） | |
| B． | 使红色布条褪色（HClO） | |
| C． | 向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
10．下列物质与水反应能生成强酸的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | Na2O | C． | CO2 | D． | NH3 |
14．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| B． | 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
| D． | 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子 | |
| B． | 在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | 在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子 | |
| D． | 由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞 |
16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
| A． | 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 | |
| B． | 容量瓶可以用来加热 | |
| C． | 能用容量瓶贮存配制好的溶液 | |
| D． | 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 |