Question

17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl^-的数目为2.408×10²³，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO₂（标准状况下）具有相同的分子数．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算HCl物质的量，溶液中HCl完全电离，则n（Cl^-）=n（HCl），再根据N=nN_A计算Cl^-数目，HCl与二氧化硫含有分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据V=nV_m计算二氧化硫的体积；
（2）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算C的摩尔质量．

解答 解：（1）HCl物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，溶液中HCl完全电离，则n（Cl^-）=n（HCl）=0.4mol，溶液中Cl^-数目为0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，HCl与二氧化硫含有分子数目相等，则二者物质的量相等，则标况下二氧化硫的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：2.408×10²³；4.48；
（2）根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+20g-33.76g=2.24g，则C的摩尔质量=$\frac{2.24g}{0.08mol}$=28g/mol，
故答案为：28g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握物质的量有关的计算，注意对公式的理解与灵活运用．